中二第三弹，学滴定的孩子

首先在正式说之前我想先说说滴定这个类型。1酸碱中和滴定，这也是我们在高一学习中最重要的滴定了，想必大家有所了解2氧化还原滴定，而它的原理同中和滴定一样，只不过在滴定过程中发生变化的是电极电势，关于这个，我会在后续的介绍中详细说。3络合滴定。正如其名它是以络合反应为基础的滴定分析方法。当然稍微懂的同学会知道，其本质就是路易斯酸碱反应，所以跟酸碱滴定还是有很多相似之处。

我们先从酸碱滴定开始说。基本目的什么我就不多说了想必大家上课都有讲，所以我就不多说了。

滴定分析分为酸式滴定和碱式滴定。同样滴定管也分为酸式滴定管和碱式滴定管。而观察是否到达终点的辨断计就是酸碱指示剂。

我们拿甲基橙来说。当PH改变时，指示剂就通过得失质子转变为对应的盐从而显出不同的颜色

其有可逆反应HIn＝＝＝＝In—＋ H＋,Ka＝4×10-4,当In＝HIn时cH＋＝Ka＝10-4pH＝3.4显橙色。当pH<3、4时HIn多红色就多，反之黄色就多。所以pH＝3.4为甲基橙理论变色点，酚酞理论变色点为9.1所以当pH离理论变色点很近时，变色不明显。又因为各种颜色的显色效果不同，所以酚酞的实际变色点为3.1，也就是说红色的显色效果是黄色的两倍（lg2＝0.3）

可以看到溶液变色是指示剂与其反应的结果。固酸碱指示剂的量对对变色范围有影响。

下面我举个例子吧。（我要手写了，打字累死了啊。）用氢氧化钠滴定稀盐酸。

化学无爱

上面的图像其实大家在选修4中也能看见。当然突跃是有的。不过书上并没有给出一个明确的解释。通过PBE我们知道Hcl是一个二次函数图像通过取负对数得到了图像。当然像这种强酸自然大家都会。不过就弱酸来说，其是也是有技巧的。

酸碱滴定的应用：酸碱滴定在工业中运用广泛，许多化工产品经常使用酸碱滴定法来检测其主要成分的含量，如烧碱中碳酸钠的测定（运用双指示剂法），铵盐中含氮量的测定（通过铵盐与甲醛反应生成氢离子进行间接滴定），还有有机化合物中十分出名的凯氏定氮法，在极弱酸（如硼酸）的滴定中，因为硼酸电离常数极小，而不能用氢氧化钠滴定。这时，往往会在硼酸试样中添加甘油或者甘露醇，使其与硼酸根生成稳定配合物，增大的硼酸的电离，即用配合物的形式，使得弱酸强化。此外还能通过将弱酸氧化为强酸从而进行操作的，亚硫酸就是典型的一例。也有用区分溶剂进行弱酸滴定的。

大家说，我讲不讲酸碱测定法的应用呢。。。