《中二回归第二弹》酸？碱？

一、酸碱电离理论
1884年的时候，阿伦尼乌斯（S·A·Arrhenius，1859-1927）（我再说一下，高一最近考的气体平衡常数也跟这货有关）和搭档提出了这个理论。这就是著名的酸碱电离理论，也叫阿伦尼乌斯酸碱理论。他也因此获得1903年的诺贝尔奖。这个理论沿用至今，它的内容也耳熟能详：
酸在其水溶液中氧离子只电离出氢离子，而碱则阴离子只电离出氢氧根离子。
酸碱反应的本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。（H++OH- ====H2O）
这就是大家所学的那套理论了！于是什么中和反应、酸碱和盐反应之类的就都能说通了。
但是这个理论的局限性好大啊，你仔细一看：水溶液。那不溶于水的怎么办呢？不需要水就能反应的怎么办呢？于是氨气和氯化氢的反应没法解释了，氧化钡和三氧化硫的反应更不必说。
出了问题要去解决问题，新的问题也在推动科学的进步，于是新理论来了：

三、酸碱电子理论
无独有偶，在质子理论提出的同一年，路易斯（G·N·Lewis，1875-1946）提出了酸碱电子理论（路易斯酸碱理论）。路易斯大神可是共价键理论的创始人呢！他说：“既然氧化反应不一定要有氧，那酸为什么必须要有氢呢？”于是他用结构定义了酸碱：
碱是具有孤对电子的物质，这对电子可以用来使别的原子形成稳定的电子层结构。
酸则是能接受电子对的物质，它利用碱的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构。
想要了解这个理论，首先要了解这个“孤对电子”是什么东西。
众所周知，原子核外面有很多电子，这些电子可以在任何时刻出现在任何位置。对于电子来说，不同电子都有各自经常出现的位置。当然赶巧了电子与电子有时也会有相同的偏好位置。但空间是有限的，每个位置最多只能装两个电子，正好一对。这一对叫做电子对。而如果他们在分子里忠诚的守着原来的原子，不跑到其他原子里的，就赐予他们孤对电子的称号。
所以对于氧化钡和三氧化硫来说，虽然没有质子，但是氧化钡有孤对电子，他可以使三氧化硫中的硫达到稳定结构，所以他是碱；三氧化硫能够接受氧化钡的孤对电子，所以他是酸。
这样的话酸碱理论终于到达了一个比较广义的高度，但是这个理论却没法确定酸碱的强弱。（这里再弱弱地说一下，最近比较火的受阻型路易斯酸碱对是特例，他们有弧对电子但不能互相反应）直到1963年，皮尔逊（R·G·Pearson，1919-）提出了软硬酸碱理论，从而进一步完善了路易斯酸碱理论。由于软硬酸碱理论稍微难懂一点，所以将在文章结束后说明。

这里附上软硬酸碱理论。软硬酸碱理论是一种尝试解释酸碱反应及其性质的现代理论，软硬酸碱理论的基础是酸碱电子论，即以电子对得失作为判定酸、碱的标准。PS：我们从这就不难看出为什么说和路易斯仅有所改变而已，而且变得很明显。
概念：体积小，正电荷数高，可极化性低的中心原子称作硬酸，体积大，正电荷数低，可极化性高的中心原子称作软酸。将电负性高，极化性低难被氧化的配位原子称为硬碱，反之为软碱。硬酸和硬碱以库仑力作为主要的作用力；软酸和软碱以共价键力作为主要的相互作用力。这也就是配位离子和普通离子的区别。当然，同学们都学过络合物。估计老师也会讲（Fe（SCN）3）也就属于配合物。
硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软硬酸碱理论
。”
①取代反应都倾向于形成硬 - 硬、软 - 软的化合物。
②软-软、硬-硬化合物较为稳定，软 - 硬化合物不够稳定。
③硬溶剂优先溶解硬溶质，软溶剂优先溶解软溶质，许多有机化合物不易溶于水 ，就是因为水是硬碱。④ 解释催化作用。有机反应中的弗里德-克雷夫茨反应以无水氯化铝（AlCl3）做催化剂，AlCl3是硬酸，与RCl中的硬碱Cl -结合而活化。
用软硬酸碱理论解释为什么AgCl不溶于水，而AgF溶于水 ：
卤化银中，Ag+是软酸，与Cl-（交界碱）、Br-、I-（软碱）键合较水强，这些盐溶解度就小；但Ag+ 与F-（硬碱）键合较水弱，AgF溶解度就大。
用软硬酸碱理论如何解释硫酸中与-OH基相连的S是硬酸还是软酸 ：
1、中心S是+6价，正电荷越高，即硬酸。
2、硫酸是一种很稳定的酸，而硬硬结合或软软结合的产物一般都很稳定。
但是软硬酸碱理论也有局限,如软碱CN-和硬酸Fe3+和软酸Ag+都很容易反应.。最后附一张表，这段要是看不明白就去百度吧。真心麻烦，不过谁让我手贱呢。。。

楼主去睡觉去了，列位有问题在楼下回复。一起交流交流。

话说昨晚忘上图了。今天上图。再说一下我们基本上可以把所有结合都看成软硬酸的结合。再说的通俗一点，就是有电子的得失或迁移。我们本质上看就是酸碱反应。

呵呵，，你大学的吧？学化学的吧，，

不过话又说回来这个理论不可带入平常的高中生活。。。不然老师会揍你的因为高中学的实在太少了。。。

话说没人顶无动力。。。

话说快来挺楼主。学霸们＠437862117