已知：氢氧化钠溶于水放热，且溶解度随温度升高而升高
所以，20度时按照溶解度配置氢氧化钠饱和溶液，在未冷却时，它应该是饱和的，但是因为溶液温度上升了，即溶解度升高，所以它不饱和，所以这杯溶液还可继续溶解氢氧化钠。
也就是说，只要掌握好温度变化量和新加入固体量，一杯水可以溶解无限多的氢氧化钠，而不必考虑溶解度，直到产生的热量把它烧开为止？
绝对原创，有人能找出问题吗（我认为没有）
PS：化学系的大三学生被它卡住了