请详解这道题的电子守恒。关于氧化还原反应
其实这道题我目前的思路是这样的。现在已经确定了Mn从+7降到了+2确定他是氧化剂。然后根据电子守恒。氧化剂得到了电子5e-【不知道对不对】，那么对应的还原剂应该失去5e-也就是化合价升高+5。然后怎么做了？求高人赐教。
最主要是电子守恒方面啦、怎么解释啊。跟前面的化学计量数有关吗？