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一、物理性质　　1、有色气体 ：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿**r2（g ）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、 NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余 均为无色气体。其它物质的颜色见会考 手册的颜色表。　　2、有刺激性气味 的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2 、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋 气味的气体：H2S。　　3、熔沸点、状 态：　　① 同族金属从上到下熔沸点 减小，同族非金属从上到下熔沸点增大 。　　② 同族非金属元素的氢化物熔 沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2 O、HF反常。　　③ 常温下呈气态的有 机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯 甲烷、甲醛。　　④ 熔沸点比较规律 ：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属 晶体不一定。　　⑤ 原子晶体熔化只 破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子 键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力 。　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、 Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2 、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物 主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

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⑦ 同类有机物一般碳原子数越 大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越 低。　　同分异构体之间：正>异>新， 邻>间>对。　　⑧ 比较熔沸点注意常 温下状态，固态>液态>气态。如：白磷 >二硫化碳>干冰。　　⑨ 易升华的物 质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升 华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白 磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左 右即可升华。　　⑩ 易液化的气体： NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。　　4 、溶解性　　① 常见气体溶解性由大 到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2 。极易溶于水在空气中易形成白雾的气 体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、 HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、 SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易 溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装 置。　

② 溶于水的有机物：低级醇 、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉 、氨基酸。苯酚微溶。　　③ 卤素单 质在有机溶剂中比水中溶解度大。　　 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。　　 ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶 于酒精等有机溶剂。　　⑥ 硫酸盐 三种不溶(钙银钡)，氯化物一 种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。　　 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增 大，少数受温度影响不大（如NaCl）， 极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。  气体溶解度随温度升高而变小，随压强 增大而变大。　　

5、密度　　① 同族 元素单质一般密度从上到下增大。　　 ② 气体密度大小由相对分子质量大小 决定。　　③ 含C、H、O的有机物一般 密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、 硝基、多个氯的有机物密度大于水。　 　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯 。　　6、一般，具有金属光泽并能导 电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有 此性质,但它却是非金属?　　二、结构 　　1、半径　　① 周期表中原子半径 从左下方到右上方减小(稀有气体除外) 。　　② 离子半径从上到下增大，同 周期从左到右金属离子及非金属离子均 减小，但非金属离子半径大于金属离子 半径。　　③ 电子层结构相同的离子 ，质子数越大，半径越小。　　2、化 合价　　① 一般金属元素无负价，但 存在金属形成的阴离子。　　② 非金 属元素除O、F外均有最高正价。且最高 正价与最低负价绝对值之和为8。

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关于二楼和谐的氯气后面的是B r2

同素 异形体组成的物质(O2与O3) 、 ★舞台 2011-12-24 6楼. 同分异构体组成的物质C5H12等。 　　5． 掌握化学反应分类的特征及常 见反应：　　a.从物质的组成形式：化 合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应。　　b.从有无电子转移：氧化还 原反应或非氧化还原反应c.从反应的微 粒：离子反应或分子反应　　d.从反应 进行程度和方向：可逆反应或不可逆反 应e.从反应的热效应：吸热反应或放热 反应　　6．同素异形体一定是单质， 同素异形体之间的物理性质不同、化学 性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3 、金刚石和石墨及C60等为同素异形体 ，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转 化为化学变化，但不属于氧化还原反应 。　　7． 同位素一定是同种元素，不 同种原子，同位素之间物理性质不同、 化学性质基本相同。　　8． 同系物、 同分异构是指由分子构成的化合物之间 的关系。　　9． 强氧化性酸（浓H2SO 4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性 酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O 3）、两性氢氧化物[Al(OH)3

我专业化学，走有机路线，有啥不懂要不问我？